Kiến thức

Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10-TÀI LIỆU RẺ

Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10

Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10

Tóm tắt tài liệu

Trong chương 1 của chương trình hóa lớp 10, có khá nhiều bài tập liên quan đến phần cấu tạo nguyên tử. Dưới đây là một số bài tập tự luận cũng như trắc nghiệm về chuyên đề này, các bạn có thể tải tài liệu này về để tham khảo thêm nhé. Tài liệu này gồm 28 trang ở định dạng file pdf. Các bạn có thể tải về để xem thêm chi tiết.

TẢI XUỐNG PDF

Bạn đang xem: Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án Hóa 10-TÀI LIỆU RẺ

bài tập cấu tạo nguyên tử nâng caobài tập cấu tạo nguyên tử nâng cao có đáp ánbài tập cấu tạo nguyên tử nâng cao có đáp ánbài tập về nguyên tử khốibài tập tính số hạt trong nguyên tử lớp 10 nâng caogiải bài tập cấu tạo nguyên tử lớp 10các dạng bài tập về cấu hình electron nguyên tửchuyên đề nguyên tử hóa 8bài tập cấu tạo nguyên tử phần 2

Xem thêm: Hướng dẫn cách vẽ tạo đồ thị đường cong bằng Paint-gacongnghe.com

Bài tập tự luận về cấu tạo nguyên tử

Câu 1:

a, Hãy sắp xếp các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng của số electron độc thân và giải thích: Mg(z = 12), P(z = 15), Cr (z= 24), S(z = 16), K(z = 19), Fe3+(z = 26), Fe(z = 26)

b. Hợp chất ion A được tạo nên từ cation M2+ và anion X2-. Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron và electron là 84 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Số hạt mang điện trong M2+ nhiều hơn trong X2-là 20 hạt. Xác định số khối, số hiệu nguyên tử của M, X và công thức phân tử của A.

Bài giải:

a) Xác định số e độc thân của các nguyên tử và ion bằng cách biểu diễn các e trên obitan nguyên tử:

Thứ tự: Mg, K, S, P, Fe, Fe3+, Cr

b) Hợp chất A được tạo thành từ cation M2+ và anion X2- nên có CTPT là MX Giả sử số proton và số electron của M và X trong A lần lượt là z1, n1 và z2, n2

Theo đề bài ta có hệ pt:

2z1 + n1 + 2z2 + n2 = 84

2z1 + 2z2 – (n1+ n2) = 28

2z2 – 2 – ( 2z1 + 2) = 20

z1 = 20, n1 = 20, z2 = 8, n2 = 8

M là Ca : z= 20, A = 40

X là O: z= 8, A = 16

Câu 2:

1) Chất X có công thức phân tử ABC ( với A, B, C là kí hiệu của 3 nguyên tố). Tổng số hạt mang điện và không

mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối

giữa B và C gấp 10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A.

a) Tìm công thức phân tử của X, viết công thức cấu tạo, công thức electron của X.

b) So sánh có giải thích tính axit của các chất: ABC, ABC2, ABC3, ABC4.

2) Tại sao nguyên tố Hidro được xếp vào vị trí nhóm IA và cũng có thể xếp vào nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Bài giải:

1) Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22,

ZA + ZB + ZC = 26 (*) ,

NA + NB + NC = 30

vậy tổng số khối là 56

Ta có hệ AA + AB + AC = 56AB – AC = 10

AB + AC = 27

Giải hệ được AA = 2 => A là H (z=1)AC = 17, từ đk bền của nguyên tử 1≤ N/Z ≤1,5 => C là O ( z=8) hoặc N ( z=7)a) X là HClO

CTCT H-O-Cl O, Ct electron:

b) Tính axit: HClO < HClO2<HClO3<HClO4

Khi điện tích của nguyên tử Cl càng lớn thì liên kết O – H càng phân cực mạnh, khi đó H càng linh động và tính axit càng mạnh

2) H : z=1 xếp ở nhóm IA vì có cấu hình e là 1s1.

H xếp ở nhóm VII A vì: Giống các Halogen có xu thế nhận 1 e để đạt cấu hình bền của khí hiếm.

Là một phi kim, có độ âm điện tương đối lớn.

Tính chất hóa học giống halogen (VIIA) hơn tính chất của kim loại kiềm (IA)

Đơn chất là X2 , X – X giống cấu tạo của các đơn chất halogen.

Xem thêm: Lab 10-Solubility Product for Calcium Hydroxide

Bài tập trắc nghiệm về cấu tạo nguyên tử

Câu 1: Cation R+ có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p6. Vậy R thuộc:

A. Chu kỳ 2, nhóm VI A

B. Chu kỳ 4, nhóm I A

C. Chu kỳ 3, nhóm I A

D. Chu kỳ 4, nhóm VI A

Câu 2: Nguyên tử các nguyên tố xếp ở chu kỳ 5 có số lớp e trong nguyên tử là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 3: Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 4 là:

A. 8 và 18

B. 18 và 8

C. 8 và 8

D. 18 và 18

Câu 4: Nguyên tố X có số thứ tự là 26 trong bảng HTTH là:

A. Chu kỳ 3, nhóm VI A

B. Chu kỳ 4, nhóm VI B

C. Chu kỳ 4, nhóm VIII A

D. Tất cả đều sai

Câu 5: Cho một nguyên tố có số thứ tự 20 trong bảng HTTH. Xác định vị trí của nguyên tố này trong bảng HTTH.

A. Chu kỳ 4, nhóm II A

B. Chu kỳ 3, nhóm III A

C. Chu kỳ 2, nhóm III A

D. Chu kỳ 3, nhóm VII A

Câu 6: Cặp nguyên tố nào có độ âm điện khác nhau nhất?

A. B và C

B. Li và I

C. K và Cl

D. Se và S

Câu 7: Nguyên tố nào có tính chất giống nhất với phốtpho?

A. Si

B. S

C. As

D. Sb

Câu 8: Cặp nào gồm những nguyên tố có tính hóa học giống nhau nhất?

A. B và N

B. Li và K

C. Mg và Al

D. S và Cl

Câu 9: Trong một chu kỳ của bảng HTTH, khi đi từ trái sàng phải thì:

A. Năng lượng ion hóa giảm dần

B. Bán kính nguyên tử giảm dần

C. Độ âm điện giảm dần

D. Ái lực electron tăng dần

Câu 10: Các kim loại hoạt động nhất trong bảng HTTH có:

A. Bán kính lớn và độ âm điện cao

B. Bán kính nhỏ và độ âm điện thấp

C. Bán kính nhỏ và năng lượng ion hóa thấp

D. Bán kính lớn và năng lượng ion hóa thấp

Câu 11: Nguyên tố R, hợp chất khí với Hydro có công thức RH3, công thức của oxit cao nhất là:

A. R2O

B. R2O3

C. R2O2

D. R2O5

Trên đây là những bài tập đặc trưng nhất về cấu tạo nguyên tử. Chúc các bạn thành công với những bài tập trong tài liệu. Ghi nhớ rằng, điểm số bạn quyết định rất lớn thông qua những tài liệu mà bạn đang làm ở hiện tại nhé.

Xem thêm: Chương trình Toán Lớp 10

Tham khảo thêm

1.

https://vi.wikipedia.org/wiki/Nguy%C3%AAn_t%E1%BB%AD

2.

Xem thêm video



(Bài tập cấu tạo nguyên tử cực hay)

<!– ‘itemprop=”image”‘)); ? > –>

Nguyễn Tấn Linh

Nguyễn Tấn Linh

Giảng Viên

“Website được tạo ra với mục đích chia sẻ tài liệu các môn học, phục vụ cho các em học sinh, giáo viên và phụ huynh học sinh trong quá trình học tập, giảng dạy. Mang sứ mệnh tạo nên một thư viện tài liệu đầy đủ nhất, có ích nhất và hoàn toàn miễn phí. +) Các tài liệu theo chuyên đề +) Các đề thi của các trường THPT, THCS trên cả nước +) Các giáo án tiêu biểu của các thầy cô +) Các tin tức liên quan đến các kì thi chuyển cấp, thi đại học. +) Tra cứu điểm thi THPT quốc gia +) Tra cứu điểm thi vào lớp 10, thi chuyển cấp”

Leave a Reply

Cancel reply

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button