Kiến thức

Hoá học 10 Bài 5: Cấu hình electron

Lý thuyết

11 Trắc nghiệm

30 BT SGK

Nội dung bài học giúp học sinh nắm bắt sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố như thế nào? Cách viết cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

<!–

var _abdm = _abdm || []; /* load placement for account: congha, site: http://hoc247.net, size: 300×50 – mobile, zone: in_page */ _abdm.push([“1494486632″,”InPage”,”1548228356″,”InPage_1548228356″]); –>

YOMEDIA

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Thứ tự các mức năng lượng của nguyên tử

1.2. Cấu hình electron của nguyên tử

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

 

4. Hỏi đáp về Bài 5 Chương 1 Hóa học 10 

Hãy đăng ký kênh Youtube HOC247 TV để theo dõi Video mới

 

Tóm tắt lý thuyết

Bạn đang xem: Hoá học 10 Bài 5: Cấu hình electron

1.1. Thứ tự các mức năng lượng của nguyên tử

Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao:   1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

Sơ đồ phân bố các mức năng lượng của các lớp và phân lớp

Hình 1: Sơ đồ phân bố các mức năng lượng của các lớp và phân lớp

1.2. Cấu hình electron của nguyên tử

1.2.1. Cấu hình electron

  • Cấu hình e biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
  • Cách viết cấu hình e như sau:
    • Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
    • Bước 2: Phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng ( 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10 electron, phân lớp f chứa tối đa 14 e.
  • Qui ước cách viết cấu hình e:
    • Số thứ tự của lớp được viết bằng các số   (1,2,3,…)
    • Phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường: s  p  d  f
    • Số e viết trên kí hiệu của các phân lớp như số mũ  (s2, p6)
  • Ví dụ:
    • H (Z=1): 1s1 g H là nguyên tố s
    • Li (Z = 3): 122 2s1  g Li là nguyên tố s
    • Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5g Cl là nguyên tố p
    • Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d6 g Fe là nguyên tố d  hay   1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2
  • ​​Ghi chú:
    • ​Nguyên tố s: e cuối cùng điền vào phân lớp s.
    • Nguyên tố p: e cuối cùng điền vào phân lớp p
    • Nguyên tố d: e cuối cùng điền vào phân lớp d

1.2.2. Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu tiên

Z

Kí hiệu

Cấu hình electron

1

H

1s1  

2

He

1s2  

3

Li

1s22s1  

4

Be

1s22s2  

5

B

1s22s22p1  

6

C

1s22s22p2  

7

N

1s22s22p3  

8

O

1s22s22p4  

9

F

1s22s22p5  

10

Ne

1s22s22p6

11

Na

1s22s22p6 3s1

12

Mg

1s22s22p6 3s2

13

Al

1s22s22p6 3s2  3p1

14

Si

1s22s22p6 3s2  3p2

15

P

1s22s22p6 3s2  3p3

16

S

1s22s22p6 3s2  3p4

17

Cl

1s22s22p6 3s2  3p5

18

Ar

1s22s22p6 3s2  3p6

19

K

1s22s22p6 3s2  3p6 4s1

20

Ca

1s22s22p6 3s2  3p6 4s2

 

1.2.3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

  • Nguyên tử của tất cả các nguyên tố có tối đa 8 e lớp ngoài cùng.

Số e lớp ngoài cùng

Tính chất

*1, 2, 3 e

*4 e

*5, 6, 7 e

*8 e (trừ He)

*kim loại (trừ H, He, B)

*kim loại hoặc PK                             

*phi kim

*khí hiếm (khí trơ)

 

  • Ví dụ:
    • Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1(kim loại)

    • Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5(phi kim)

    • Ar (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s23p6(khí hiếm)

Bài tập minh họa

 
 

Bài 1:

Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có Z = 20, Z = 21, Z = 22,
Z = 24, Z = 29 và cho nhận xét cấu hình electron của các nguyên tố đó khác nhau như thế nào ?

Hướng dẫn:

Cấu hình electron của các nguyên tố có :

  • Z = 20 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • Z = 21 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2
  • Z = 22 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
  • Z = 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
  • Z = 29 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Nhận xét:   

  • Cấu hình Z =20 khác với các cấu hình còn lại ở chỗ không có phân lớp 3d.
  • Cấu hình Z =24 và Z = 29 có 1 electron ở phân lớp 4s.

Bài 2:

Nguyên tử Fe có Z = 26. Hãy viết cấu hình elctron của Fe.

Nếu nguyên tử Fe bị mất hai electron, mất ba electron thì các cấu hình electron tương ứng sẽ như thế nào ?

Hướng dẫn:

Fe     (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6 4s2

Fe2+   (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d6

Fe3+   (Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5            

3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 10

Sau bài học cần nắm:

  • Sự sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của các nguyên tố như thế nào?
  • Cách viết cấu hình electron nguyên tử, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

Xem thêm: Máy biến áp xung điện là gì ?

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5

có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.

  • Câu 1:

    Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p5 thì X thuộc nguyên tố:

    • A. s
    • B. p
    • C. d
    • D. f
  • Xem thêm: Máy biến áp là gì? Cấu tạo & Công dụng của máy biến áp

    Câu 2:

    Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron trong các phân lớp p là 10. Nhận xét nào sau đây không đúng?

    • A. Khi tham gia phản ứng R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
    • B. Số oxi hóa cao nhất của R trong hợp chất là +6.
    • C. Hợp chất khí của R với hidro có tính khử mạnh.
    • D. R ở chu kì 2 nhóm VIA. 
  • Câu 3:

    Trong các ion sau: Fe3+, Na+, Ba2+, S2–, Pb2+, Cr3+, Ni2+, Zn2+, Ca2+, Cl, H+, H có bao nhiêu ion có cấu hình electron giống khí hiếm:

    • A. 7.
    • B. 6.
    • C. 5.
    • D. 8.
  • Xem thêm: (PPT) Bài 1: Lý luận thực hành công tác xã hội-Những cách tiếp cận chung

    Câu 4:

    Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp 1 (lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là:

    • A. 8.
    • B. 7.
    • C. 6.
    • D. 5.

Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online 

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao Chương 1 Bài 5

Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn

Giải bài tập Hóa học 10 Bài 5

.

Bài tập 5.13 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.14 trang 13 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.15 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.16 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 5.17 trang 14 SBT Hóa học 10

Bài tập 1 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 2 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 4 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 5 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 6 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

Bài tập 7 trang 32 SGK Hóa học 10 nâng cao

4. Hỏi đáp về Bài 5 Chương 1 Hóa học 10

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục 

Hỏi đáp

 để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.

 

Bài học cùng chương

<!–

Được đề xuất cho bạn

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

–>

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button