Kiến thức

Dãy điện hóa của kim loại, hóa học phổ thông-Toán học, vật lý, hóa học phổ thông

Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yêu hơn và chất khử yếu hơn.

Dãy điện hóa của kim loại, hóa học phổ thông

Bạn đang xem: Dãy điện hóa của kim loại, hóa học phổ thông-Toán học, vật lý, hóa học phổ thông

Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại

Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yêu hơn và chất khử yếu hơn.

Dãy điện hóa của kim loại, hóa học phổ thông

Quay tắc alpha của dãy điện hoá của kim loại

Quy tắc alpha (α): Kim loại của

cặp oxi hóa — khử

đứng trước trong dãy điện hóa đẩy được ion kim loại của cặp oxi hóa – khử đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Nói cách khác, cation kim loại trong cặp oxi hóa – khử đứng sau có thể oxi hoá được kim loại trong cặp đứng trước (trừ những kim loại tác dụng với nước).

 

Dãy điện hóa của kim loại, hóa học phổ thông

Mẹo ghi nhớ dãy điện hóa của kim loại

K Na Ba Ca Mg Al Zn   Khi Nào Bà Con May Áo Dài

Fe Ni Sn Pb H  Phái Người Sang Phố Hỏi

Cu Hg Ag Pt Au   Cửa Hiệu Á Phi Âu.

Hoặc chúng ta cũng có thể sử dụng mẹo học thuộc dãy điện hóa khác

Lúc khác Ba Cần Nên Mang Áo Giáp Có Sắt2/Sắt Nên sang Phố Sắt3/Sắt Hỏi cửa Hàng Sắt3/Sắt2 Hiệu Á Phi Âu

li−K−Ba−Ca−Na−Mg−Al−Zn−Cr−Fe2+/Fe−Ni−Sn−Pb−Fe3+/Fe−H−Cu−Hg− Fe3+/ Fe2+−Hg−Ag−Pt−Au

Cần ghi nhớ vị trí của các nguyên tố này để tránh nhầm lẫn: Al, Ag, Pb, Pt

– Áo lụa (Al) trước, Áo gấm (Ag) sau

– Phở bò (Pb) trước, Phở tái (Pt) sau

Các kim loại đứng trước sẽ có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn cation đứng trước.

Hay đơn giản hơn bạn chỉ cần nhớ rõ nguyên tắc chất oxi hoá mạnh+chất khử mạnh –> chất oxi hoá yếu +chất khử yếu

VD: Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

Ghi nhớ mẹo học thuộc dãy điện hóa này để nó trở thành “bí kíp” tuyệt vời cho bạn trổ tài hóa học của mình.

Xem thêm:

Tổng hợp từ điển hóa học phổ thông

 

Bài cùng chủ đề:

  • Tính chất hóa học của kim loại, hóa học phổ thông

  • Đại cương kim loại, hóa học phổ thông

  • Điện phân kim loại, hóa học phổ thông

  • Ăn mòn kim loại là gì? hóa học phổ thông

Share

Share

VẬT LÝ 10

|

VẬT LÝ 11

|

VẬT LÝ 12

|

TÀI LIỆU VẬT LÝ

TOÁN 10

|

TOÁN 11

|

TOÁN 12

|

HỌC247

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button