Kiến thức

Chất điện li là gì? Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu

Chất điện li là gì? Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Sự điện li của 1 chất là quá trình phân li các nguyên tử trong nước ra ion. Khi tan trong nước, ta xác định được độ phân li của 1 chất. Vậy Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu? Tìm hiểu cụ thể qua bài viết dưới đây.

 

Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu

Bạn đang xem: Chất điện li là gì? Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Chất điện li là gì?

Trên thực tế, các dung dịch axit, bazo, muối mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm và ion dương. Điều này tạo nên tính dẫn điện cho các chất này.

Để xác định khả năng phân li 1 chất, bạn phải hiểu cơ chế của quá trình phân li. Khi phân li các chất trong nước, phân tử H2O có cực, liên kết OH trong H2O là liên kết cộng hóa trị phân cực. Điều này khiến cho oxi có dư điện tích âm, còn hidro có dư điện tích dương.

Khi hòa tan chất điện li vào nước, chất điện li có thể là hợp chất ion (VD: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li tương tác với nhau.

Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện li sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần mang điện tích dương (cation) sẽ hút phần mang điện tích âm của phân tử H2O.

Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Chính vì vậy, sự điện li các phân tử chất này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.

Lưu ý, các hợp chất ancol etylic, glixerol…không phải là chất điện li. Bởi lẽ, liên kết phân cực của chúng rất yếu. Khi có sự tác dụng của các phân tử nước,các hợp chất này không thể phân li ra ion được.

 

Chất điện li là gì

>>> Có thể bạn quan tâm: 

Na2CO3 làm quỳ tím chuyển màu gì

?

Cách xác định độ phân li của 1 chất

Độ phân li của của 1 chất thường được biểu hiện dưới dạng phần trăm. Dưới tác động nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi mà độ điện li của 1 chất khác nhau trong khoảng từ 0 < α ≤ 1.

Để xác định Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu, bạn cần nắm bắt được cách tính độ điện li α (anpha) của chất điện li. Tỉ lệ này được xác định là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no). Đối với các chất không điện li, độ phân li α = 0.

Cách phân biệt chất điện li mạnh hay yếu?

Sau khi xác định được cách tính cụ thể, bạn có thể nắm bắt được các chất có tính điện phân mạnh hay yếu. Chi tiết như sau:

Chất điện li mạnh

Đây là các chất khí tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion có độ điện phân α = 1. Các chất điện li mạnh bao gồm:

  •  Axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4….
  • Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2… 
  • Hầu hết các muối.

Bạn có thể tham khảo thêm phương trình điện li của chất điện li mạnh sau đây. Lưu ý, chiều của dấu mũi tên chính là chiều của quá trình điện li.

VD: H2SO4 → 2H+ + SO42-

Chất điện li yếu

Khác với các chất điện li mạnh, khi tan trong nước, các hợp chất chỉ 1 phần hòa tan phân li ra ion. Phần còn lại, các chất vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Độ điện li của các chất điện li yếu thường nằm trong khoảng 0 < α < 1.

Theo đó, sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Để cân bằng điện li, bạn cần hiết lập tốc độ phân li ra ion và tốc độ kết hợp các ion thành phân tử bằng nhau. Cân bằng này thường là cân bằng động, cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

Chính vì vậy, phương trình điện li của các chất điện li yếu thường dùng dấu mũi tên 2 chiều. Tham khảo ví dụ dưới đây:

Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH

Đặc biệt, khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất đều tăng. Bởi lẽ, trong quá trình  pha loãng, các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử. Điều này khiến sự điện li của các phân tử dễ dàng hơn.

Vậy Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Với những chia sẻ trên, chắc bạn cũng nắm được Na2CO3 thuộc nhóm điện li nào rồi phải không? Là 1 loại muối, quá trình phân li của Na2CO3 được thể hiện theo phương trình điện phân như sau:

Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Đáp án: Na2CO3 là chất điện li mạnh bởi vì ta có thể dễ dàng nhận ra Na2CO3 tan hoàn toàn trong nước tạo ra 2 ion Na+ và CO3-. Phương trình phản ứng tạo ra theo 1 chiều. 

Trên đây là 1 vài chia sẻ giúp bạn xác định chính xác Na2CO3 là chất điện li mạnh hay yếu. Hi vọng thông tin trên hỗ trợ giải đáp thắc mắc hữu ích tới bạn. Nếu bạn muốn tham khảo và mua Na2CO3, liên ngay hotline 0912644646 của

Cristinacandela

để được hỗ trợ miễn phí.

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button