Kiến thức

CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA BROM

Bạn đang xem: CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA BROM

CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA BROM

Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA BROM nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Ngày đăng: 04-11-2017

30,161 lượt xem

I. Lịch sử tìm ra nguyên tố brom

 –  Brôm được hai nhà hóa học Antoine Balard và Carl Jacob Löwig phát hiện độc lập với nhau năm 1825 và 1826. 

 

 –  Balard tìm thấy các muối bromua trong tro của tảo biển từ các đầm lầy nước mặn ở Montpellier năm 1826. Tảo biển được sử dụng để sản xuất iốt, nhưng cũng chứa brôm. Balard chưng cất brôm từ dung dịch của tro tảo biển được bão hòa bằng clo.

 

II. Trạng thái tự nhiên

 –  Brôm có 2 đồng vị ổn định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) 

 

 –  Trong tự nhiêu chỉ gặp brom ở dạng hợp chất, chủ yếu là các muối natri và kali của chúng có nhiều trong nước biển. 

 

III. Tính chất vật lí

Kết quả hình ảnh cho brom

 –  Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi. Hơi brom độc. Brom rơi vào da sẽ gây những vết bỏng nặng. 

 

 –  Brom tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như rượu, xăng, benzen, clorofooc. Dung dịch của brom trong nước gọi là nước brom. 

 

 –  Brom có nhiệt độ nóng chảy là -7,250C và sôi ở 59,820C.

 

IV. Tính chất hóa học

 –  Brom là chất oxi hoá mạnh, nhưng kém clo.

 

1. Với kim loại

 –  Brom phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp xảy ra ở ngay nhiệt độ thường, các phản ứng đều toả ra nhiều nhiệt.

Ví dụ:  3Br2   +    2Al    →  2AlBr3

2. Với H2

 – Brom chỉ oxi hóa được H2 ở nhiệt đun nóng:

             Br2   +    H2  → 2HBr    

                                 khí hidro bromua

* Lưu ý:

 –  Hiđro bromua tan trong nước tạo thành các axit tương ứng có cùng công thức : axit bromhiđric HBr. HBr là các axit mạnh và mạnh hơn axit HCl.

 

 – Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

        4HBr + O2 →  2H2O +  2Br2

 

 – Không dùng dung dịch H2SO4 đặc và muối bromua để điều chế HBr: Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

       2HBr +  H2SO  → Br2  + SO2 + 2H2O

 

3. Với H2O

Khi tan trong nước, 1 phần brom tác dụng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản ứng thuận nghịch:

        Br2 +  H2O  rightleftharpoons  HBr + HBrO

 

4. Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối

 –  Brom đẩy được iot ra khỏi dung dịch NaI, nhưng clo lại đẩy được brom ra khỏi dung dịch NaBr: 

       Br2   +   2NaI     →  2NaBr    +    I2

             Cl2   +   2NaBr     →  2NaCl    +    Br2

 

 –  Điều đó chứng tỏ rằng clo hoạt động hoá học hơn brom, brom hoạt động hoá học hơn iot.

 

5. Tác dụng với chất khử mạnh

 –  Brom còn thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh

Ví dụ: Br2 + SO2 + H2 → H2SO4 + 2HBr

6. Tác dụng với chất oxi hóa mạnh

 –  Brom còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất ôxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

VI. Điều chế 

 –  Nguồn chính điều chế brom là nước biển. Sau khi đã lấy muối ăn (NaCl) ra khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sau đó, sục khí clo qua dung dịch, ta có phản ứng hóa học sau:

    Cl2   + NaBr   → 2NaCl +  Br2

* Lưu ý: 

 – AgBr cũng kém bền khi gặp ánh sáng giống như AgCl .

             2AgBr  → 2Ag  + Br2

 

V. Ứng dụng 

 –  Brom dùng để chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm,…. Nó cũng được dùng chế tạo AgBr (bromua bạc) là chất nhạy với ánh sáng để tráng lên phim ảnh.

Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: 47 – Phan Văn Đạt, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline:
0905540067 – 0778494857 

Email: daotaontic@gmail.com

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button