Kiến thức

Bạc iotua – Wikipedia tiếng Việt

Bạc iotua

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bước tới điều hướng

Bước tới tìm kiếm

Bạc iotua

AgI sample.jpg

Mẫu bạc iotua

Silver-iodide-3D-balls.png

Cấu trúc tinh thể của bạc iotua
Tên khác Bạc(I) iotua
Nhận dạng

Số CAS

7783-96-2

PubChem

6432717

Số EINECS

232-038-0

Ảnh

Jmol

-3D

ảnh

SMILES

InChI

Thuộc tính

Công thức phân tử

AgI

Khối lượng mol

234,772 g/mol
Bề ngoài tinh thể rắn màu vàng
Mùi không mùi

Khối lượng riêng

5,675 g/cm³

Điểm nóng chảy

558 °C (831 K; 1.036 °F)

Điểm sôi

1.506 °C (1.779 K; 2.743 °F)

Độ hòa tan

trong nước

3×10-7g/100 mL (20 ℃)

Tích số tan

, Ksp

8,52 × 10 -17
Độ hòa tan tan trong axit, tạo phức với

amoniac

,

thiourê

MagSus -80,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc

Cấu trúc tinh thể

Lục phương

(dạng β, < 147 °C)

Lập phương

(dạng α, > 147 °C)

Nhiệt hóa học

Entanpi
hình thành

ΔfHo298

-62 kJ·mol-1

[1]

Entropy mol tiêu chuẩn

So298

115 J·mol-1·K-1

[1]

Các nguy hiểm

Phân loại của EU

Không được liệt kê

NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 

Điểm bắt lửa không bắt lửa
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong

trạng thái tiêu chuẩn

của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

KhôngN 

kiểm chứng

 (

cái gì

 ☑YKhôngN ?)

Tham khảo hộp thông tin

Bạc iotua là một hợp chất giữa

bạc

iot

, có

công thức hóa học

AgI, không tan trong nước. Hợp chất này là chất rắn có màu vàng nhạt nhưng các mẫu có chứa bạc kim loại lẫn vào nên có màu xám. Bạc iotua được sử dụng làm chất sát trùng và chất gom mây tạo

mưa nhân tạo

.

Xem thêm: Cà chua có chất gì? Thành phần chứa vitamin và khoáng chất nào-Trung Tâm Phục Hồi Chức Năng VinaHealth

Điều chế[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Các tinh thể màu vàng trên mẫu khoáng vật này là iodargyrit, một dạng tự nhiên của β-AgI

Ta thu được bạc iotua khi cho dung dịch muối bạc (ví dụd:

bạc nitrat

AgNO3) tác dụng với dung dịch muối iotua (ví dụ:

kali iotua

KI). Chất kết tủa màu vàng nhạt sẽ xuất hiện, đó là AgI.

AgNO3+KI⟶AgI↓+KNO3{displaystyle {ce {AgNO3 + KI -> AgI v + KNO3}}}
  • Nếu hòa tan AgI trong axit

    HI

    rồi làm loãng chúng thì thu được β-AgI

    [2]

    .

  • Nếu hòa tan AgI trong dung dịch AgNO3 đặc thì thu được α-AgI

    [2]

    .

Trong quá trình tiến hành thí nghiệm, nếu có mặt ánh sáng mặt trời thì chất kết tủa AgI nhanh chóng sậm màu bởi vì ánh sáng sẽ chuyển các ion bạc sang dạng kim loại.

Mưa nhân tạo[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Máy bay

Cessna 210

được trang bị một máy phát bạc iotua để gây mưa nhân tạo

Khoảng 50.000 kg bạc iotua ở dạng cấu trúc β-AgI được dùng để tạo nên những cơn mưa nhân tạo hằng năm, và mỗi thí nghiệm như vậy tiêu tốn khoảng 5–10 g.

[3]

Xem thêm: Chia sẻ máy in win 7, win 8, win 8.1, win 10 1️⃣ Sửa cấp tốc

An toàn[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Tiếp xúc quá mức với bạc iotua có thể dẫn đến chứng

sạm da do bạc

, đặc trưng bởi sự đổi màu cục bộ của mô cơ thể.

[4]

Xem thêm: Bài tập về co2 tác dụng với dung dịch kiềm trong đề thi đại học môn hóa học năm 2007

Hợp chất khác[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

AgI còn tạo một số hợp chất với

NH3

, như AgI·NH3 là tinh thể trắng

[5]

hay AgI·2NH3 là chất rắn màu trắng, dễ bị phân hủy bởi không khí. Nó rất khó điều chế bằng cách cho hai chất tác dụng với nhau.

[6]

AgI còn tạo một số hợp chất với

CS(NH2)2

, như AgI·CS(NH2)2 là tinh thể màu trắng.

[7]

Tham khảo[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

  1. ^

    a

    ă

    Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23.

    ISBN

     

    0-618-94690-X

    .

  2. ^

    a

    ă

    O. Glemser, H. Saur “Silver Iodide” in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1036-7

  3. ^

    Phyllis A. Lyday “Iodine and Iodine Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

  4. ^

    “Silver Iodide”

    . TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Truy cập ngày 9 tháng 3 năm 2016.

  5. ^

    A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x

    (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 tháng 3 năm 2021.

  6. ^

    A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 406 –

    [1]

    . Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.

  7. ^

    Journal of the Chemical Society, Tập 61

    (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 253. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.

Lấy từ “

https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Bạc_iotua&oldid=64755521

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button