Kiến thức

Crom(VI) oxit – Wikipedia tiếng Việt

Crom(VI) oxit

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bước tới điều hướng

Bước tới tìm kiếm

Crom(VI) oxit

CrO3-from-xtal-1970-bulk-3D-balls.png

Cấu trúc của crom(VI) oxit

Chrom(VI)-oxid.jpg

Mẫu crom(VI) oxit khan

Danh pháp IUPAC

Crom trioxit
Tên khác Cromic anhydrit
Nhận dạng

Số CAS

1333-82-0

PubChem

14915

ChEBI

48240

Số RTECS

GB6650000
Ảnh

Jmol

-3D

ảnh

SMILES

InChI

ChemSpider

14212

Thuộc tính

Công thức phân tử

CrO3

Khối lượng mol

99,9962 g/mol
Bề ngoài chất rắn đỏ đậm dễ chảy
Mùi Không mùi

Khối lượng riêng

2,7 g/cm³ (20 ℃)

[1]

Điểm nóng chảy

197 °C (470 K; 387 °F)

[1]

Điểm sôi

250 °C (523 K; 482 °F) (phân hủy)

[1]

Độ hòa tan

trong nước

164,8 g/100 mL (0 ℃)
169 g/100 mL (25 ℃)

[1]


172,6 g/100 mL (40 ℃)
198,1 g/100 mL (100 ℃)

[2]

Độ hòa tan Hòa tan trong

H2SO4

,

HNO3

,

(C2H5)2O

,

CH3COOH

,

aceton

MagSus +40·10-6 cm³/mol

[1]

Nhiệt hóa học

Entanpi
hình thành

ΔfHo298

-589,3 kJ/mol

[3]

Entropy mol tiêu chuẩn

So298

73,2 J/mol·K

[4]

Các nguy hiểm

Phân loại của EU

Nguồn oxy hóa

O

Rất độc

T+

Nguy hiểm cho môi trường

N

Carc. Cat. 1

Muta. Cat. 2

Repr. Cat. 3

NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 

Chỉ dẫn R

R45

,

R46

,

R9

,

R24/25

,

R26

,

R35

,

R42/43

,

R48/23

,

R50/53

,

R62

Chỉ dẫn S

S53

,

S45

,

S60

,

S61

LD50

80 mg/kg (rats, oral)

[5]

Ký hiệu GHS

GHS03: Oxidizing

Biểu tượng ăn mòn trong Hệ thống Điều hòa Toàn cầu về Phân loại và Dán nhãn Hóa chất (GHS)

GHS06: Toxic

GHS08: Health hazard

The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)

[6]

Báo hiệu GHS

Nguy hiểm

Chỉ dẫn nguy hiểm GHS

H271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361, H372, H410

[6]

Chỉ dẫn phòng ngừa GHS

P201, P220, P260, P273, P280, P284

[6]

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong

trạng thái tiêu chuẩn

của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Tham khảo hộp thông tin

Crom(VI) oxit, hay crom trioxit (

tiếng Anh

: Chromium trioxide) là một

hợp chất vô cơ

với

công thức

CrO3. Nó là

oxit axit

của

axit cromic

, và đôi khi được bán trên thị trường dưới cùng một tên.

[5]

Hợp chất này có dạng tím

rắn

dưới điều kiện khan, màu cam sáng khi ướt, đều tan trong nước và bị thủy phân. Hàng triệu kg crom(VI) oxit được sản xuất hàng năm, chủ yếu cho mạ điện.

[7]

 Crom(VI) oxit là một chất ôxi hóa mạnh và bị nghi ngờ là 

chất gây ung thư

.

Xem thêm: Chuyên đề Ba định luật Newton, vật lý phổ thông

Sản xuất, cấu trúc và những phản ứng cơ bản[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Crom(VI) oxit được tạo ra bằng cách cho

natri cromat

hay

natri đicromat

với

axit sunfuric

:

H2SO4 + Na2Cr2O7 → 2CrO3 +

Na2SO4

+

H2O

Khoảng 100 triệu kg crom(VI) oxit được sản xuất hàng năm bằng cách này hoặc theo con tương tự.

Ở dạng rắn, nó bao gồm chuỗi tetrahedrally phối hợp crom nguyên tử chia sẻ đỉnh. Mỗi nguyên tử 

crom

 trung tâm chia sẻ hai nguyên tử oxy trung tâm với nguyên tử crom kề nó. Hai nguyên tử oxy không được chia sẻ thì cho một lượng pháp tổng thể 1:3.

[8]

[9]

CrO3-from-xtal-1970-chain-3D-balls.png

Cấu trúc của monome crom đã được tính toán bằng cách sử dụng

mật độ chức năng thuyết

, và là dự đoán là có dạng kim tự tháp (nhóm điểm C3) chứ không phải là phẳng (nhóm điểm D3h).

[9]

CrO3-monomer-from-DFT-PW91-aD-2008-side-3D-balls.png

Crom(VI) oxit bị phân hủy khoảng 250 ℃ giải phóng

oxy

cuối cùng cho ra 

Cr2O3

:

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2

Nó được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ như một hợp chất oxy hóa, thường giống như một dung dịch

axit acetic

, hay axeton trong phản ứng oxy hóa Jones. Trong những chất oxy hóa, Cr(VI) chuyển ancol bậc 1 thành 

axit

 cacboxylic và ancol bậc 2 thanh keton. Các phản ứng được đưa ra dưới đây:

Ancol bậc 1

4CrO3 + 3RCH2OH + 12H+ → 3RCOOH + 4Cr3+ + 9H2O

Ancol bậc 2

2CrO3 + 3R2CHOH + 6H+ → 3R2C=O + 2Cr3+ + 6H2O

Ứng dụng[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Crom(VI) oxit được sử dụng trong mạ crôm. Nó là thường được sử dụng với các chất phụ gia có ảnh hưởng đến quy trình mạ nhưng không phản ứng với các trioxit. Các trioxit phản ứng với

cađimi

,

kẽm

, và kim loại khác để thụ động hóa crom giúp chống lại sự 

ăn mòn

. Nó cũng được sử dụng trong sản xuất hồng ngọc tổng hợp. Axit cromic là dung dịch cũng được sử dụng trong việc áp dụng phủ sơn anot lên 

nhôm

, được ứng dụng trong hàng không vũ trụ.

Axit cromic

hoặc

axit photphoric

cũng là giải pháp ưu tiên cho việc phủ sơn anot các loại.

Xem thêm: Tụ bù 1 pha 220V là gì? Công thức tính bộ tụ bù 1 pha Chuẩn Xác Nhất

An toàn[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Crom(VI) oxit rất độc, gây ăn mòn và là tác nhân gây ung thư.

[10]

Nó là ví dụ chính của crom hóa trị VI, là một mối nguy cho môi trường. Các dẫn xuất liên quan của crom(III) thì không đặc biệt nguy hiểm như vậy nên được tận dụng để hủy các mẫu crom(VI).

Crom(VI) oxit là một chất oxy hóa mạnh, nó sẽ đốt cháy các vật liệu hữu cơ như

rượu

 khi tiếp xúc.

Xem thêm: Tính chất hóa học của oxit là gì? Định nghĩa và Phân loại

Hình ảnh[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Tham khảo[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

  1. ^

    a

    ă

    â

    b

    c

    Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics .

    Boca Raton

    ,

    Florida

    : CRC Press.

    ISBN

     

    978-1-4200-9084-0

    .

  2. ^

    Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919).

    Solubilities of Inorganic and Organic Compounds

    (ấn bản 2). D. Van Nostrand Company. tr. 

    250

    .

  3. ^

    Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc.

    ISBN

     

    0-07-049439-8

    .

  4. ^

    chromium(VI) oxide

  5. ^

    a

    ă

    “Chromium trioxide”

    .

    http://www.chemicalland21.com

    . AroKor Holdings Inc. Truy cập ngày 15 tháng 6 năm 2014. Liên kết ngoài trong |website= (

    trợ giúp

    )

  6. ^

    a

    ă

    â

    Bản dữ liệu

    Crom(VI) oxit

    của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (

    PDF

    ).

    Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

  7. ^

    Chú thích trống (

    trợ giúp

    )

  8. ^

    Cotton, F. Albert

    ;

    Wilkinson, Geoffrey

    ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (ấn bản 6), New York: Wiley-Interscience,

    ISBN

     

    0-471-19957-5

    Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (

    liên kết

    )

  9. ^

    a

    ă

    Chú thích trống (

    trợ giúp

    )

  10. ^

    “Chromium Trioxide (MSDS)”

    . J. T. Baker. Truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2007.

Lấy từ “

https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Crom(VI)_oxit&oldid=64954183

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button