Kiến thức

Halogen – Wikipedia tiếng Việt

Halogen

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia

Bước tới điều hướng

Bước tới tìm kiếm

Nhóm

7

Chu kỳ

2

9

F

3

17

Cl

4

35

Br

5

53

I

6

85

At

7

117

Ts

Nhóm halogen, Các nguyên tố halogen (tiếng Latinh nghĩa là sinh ra

muối

) là

những nguyên tố

thuộc nhóm VII A (tức nhóm nguyên tố thứ 7 theo danh pháp IUPAC hiện đại) trong

bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

. Nhóm này bao gồm các

nguyên tố hóa học

flo

,

clo

,

brôm

,

iốt

,

astatin

tennessine

. Chúng là các nguyên tố phi kim phản ứng tạo thành các hợp chất có tính

axit

mạnh với

hydro

, từ đó các muối đơn giản có thể được tạo ra.

Tính chất vật lý[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Trong nhóm halogen,

tính chất vật lý

biến đổi có quy luật:

Trạng thái tập hợp

,

màu sắc

,

nhiệt độ nóng chảy

,

nhiệt độ sôi

,…

Flo tác dụng mãnh liệt với nước giải phóng oxi. Các Halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số

dung môi hữu cơ

. Nhóm halogen bao gồm: F, Cl, Br, I còn At và Ts là nguyên tố phóng xạ.

Xem thêm: Bài tập về dấu của nhị thức bậc nhất

Tính chất hoá học[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Vì lớp electron ngoài cùng có cấu hình tương tự nên các halogen có nhiều điểm giống nhau về

tính chất hoá học

của

đơn chất

cũng như về thành phần và tính chất của các

hợp chất

.

Halogen có

ái lực electron

lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron

lớp

ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X có cấu hình electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.

Các Halogen đều có

độ âm điện

lớn. Độ âm điện của Flo (3,98) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. Từ flo đến clo, brôm và iốt… bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm mạnh.

Halogen là những

phi kim

điển hình, chúng là những

chất ôxi hóa

mạnh. Khả năng ôxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến i ốt.

Trong các hợp chất, flo luôn luôn có

số ôxi hoá

-1, các halogen khác ngoài số ôxi hoá -1 còn có các số ôxi hoá +1, +3, +5, +7.

Các phương trình hóa học[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 (AgCl kết tủa màu trắng)

AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3(AgBr kết tủa màu vàng nhạt)

AgNO3 + NaI -> AgI + NaNO3 (AgI kết tủa màu vàng đậm)

Dùng AgNO3 để nhận biết anion Cl-, Br-, I-

Xem thêm: Nghiên cứu điều chế vật liệu bentonite lai vô cơ/hữu cơ và ứng dụng xử lý phenol đỏ, Mn(II) trong nước

Phương trình cơ bản[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

2Na + Cl2 -> 2NaCl (

natri clorua

)

2Fe +3Cl2 -> 2FeCl3 (

sắt(III)clorua

)

H2 + Cl2 -> 2HCl (

axit clohiđric

)

H2 + Br2 -> 2HBr (

axit bromhiđric

)

H2 + F2 -> 2HF (

axit flohiđric

)

2Na + Br2 -> 2NaBr (

natri bromua

)

Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2

  • Nước Clo:

Cl2 + H2O   {displaystyle leftrightarrows } HCl + HClO

  • Clorua vôi

Ca(OH)2 + Cl2 -> CaOCl2 + H2O

  • Muối clorat:

3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O

  • Dung dịch nước Javen:

2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

Phương trình điều chế[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

  • Điều chế F2

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và 2HF. H2 thoát ra ở cực âm còn F2 thoát ra ở cực dương. 2HF -(điện phân nóng chảy+KF)-> H2 + F2

  • Điều chế Cl2

K2Cr2O7 + 14HCl -> 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

MnO2 + 4HCl -(ánh sáng)> Cl2 + MnCl2 + 2H2O

CaOCl2 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O

2NaCl + 2H2O-(điện phân dung dịch có màng ngăn xốp)-> 2NaOH + Cl2 + H2 (Dung dịch muối bão hòa)

  • Điều chế Br2

2KBr + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + Br2 + 2H2O

2AgBr -(nhiệt độ cao)-> 2Ag + Br2

4HBr + O2 -> 2H2O + 2Br2

2HBr + H2SO4 -> Br2 + SO2 + 2H2O

  • Điều chế I2

NaClO + 2KI + H2O -> NaCl + I2 + 2KOH

2KI + MnO2 + 2H2SO4 -> MnSO4+K2SO4 + I2 + 2H2O

8HI + H2SO4 -> 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 -> 2FeCl2 + I2 + 2HCl

2HI -(to trên 300 độ C)-> H2 + I2

Xem thêm: Những lợi ích tuyệt vời của máy xông hơi hồng ngoại

Xem thêm[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

  • Hợp chất của Halogen

Tham khảo[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

Liên kết ngoài[

sửa

|

sửa mã nguồn

]

  • Halogen (chemical element group)

    tại

    Encyclopædia Britannica

    (tiếng Anh)

  • Halogen

    tại

    Từ điển bách khoa Việt Nam

Lấy từ “

https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Halogen&oldid=64863168

Chuyên mục: Kiến thức

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Check Also
Close
Back to top button